QUÍMICA GERAL I
As geometrias das moléculas de amônia, NH3, fluoreto de boro, BF3, gás carbônico, CO2 e fluoreto de enxofre, SF4, são respectivamente:
Piramidal, trigonal piramidal, linear e octaédrica.
Trigonal plana, trigonal plana, linear e octaédrica.
Trigonal plana, trigonal plana, angular e gangorra.
Piramidal, trigonal plana, linear e gangorra.
Piramidal, gangorra, angular e tetraédrica.
Considere um átomo que tenha a distribuição eletrônica abaixo e, adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron distribuído assume o valor de spin igual a – 1/2. Qual alternativa contém os números quânticos que indicam a energia do elétron mais energético.
n = 3; l = 0; ml = 1; s = – 1/2.
n = 3; l = 1; ml = 0; ms = – 1/2.
n = 3; l = 0; ml = 0; ms = – 1/2.
n = 4; l = 0; ml = 0; ms = – 1/2.
n = 3; l = 0; ml = 0; ms = + 1/2.
Analisando o isótopo X de um elemento metálico, verificamos que ele apresenta número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. Assim podemos afirmar que a carga desse cátion é:
-1
+2.
0
+3
+1
Durante o estudo de química sobre os átomos, um aluno descobriu que os prótons, elétrons e nêutrons são as partículas fundamentais de um átomo. Com esse conhecimento, fez a seguinte proposição:
"Um átomo de um elemento X, é formado por 18 partículas fundamentais (total), e nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons."
Qual das alternativas abaixo, identifica corretamente esse elemento X.
6 X 12
9 X 24
9 X 20
9 X 18
6 X 18
Um estudante de química, produzindo uma série de eletrodos de prata para utilização em voltametria cíclica, separou uma peça de 5 g de prata pura sólida, cuja densidade é 10,5 kg/dm3. Determine o volume ocupado por essa peça de prata.
0,210 mL
47,6 mL
4,76 mL
2,100 mL
0,476 mL
" O que pesa mais: 1 kg de chumbo ou 1 kg de espuma?" . Atraz dessa brincadeira de criança, está o conceito básico de densidade. Sabemos que por causa da diferenças de densidade entre as substâncias, uma mesma massa de substâncias diferentes terão volumes completamente variados. Sendo assim, que volume, em mL, da substância A (d=11,3 g/cm3), tem a mesma massa que 375 mL da substância B (d=0,38 g/cm3)?
142,5 mL
3,65 mL
29,21 mL
1610 mL
12,61 mL
De todas as propriedades que podemos utilizar para diferenciar um material, a densidade é uma das mais importantes, que é definida como a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A densidade do ar seco é 1,18 x 10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem uma massa de 15,5 g?
1,502 cm3
7,61 x 10-5 cm3
13135,59 cm3
0,0183 cm3
13,136 cm3
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas caracterÃsticas e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado lÃquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.
Conhecendo a eletronegatividade dos elementos químicos abaixo, podemos afirmar que a alternativa que contém a molécula de maior polaridade é:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
Piramidal, trigonal piramidal, linear e octaédrica.
Trigonal plana, trigonal plana, linear e octaédrica.
Trigonal plana, trigonal plana, angular e gangorra.
Piramidal, trigonal plana, linear e gangorra.
Piramidal, gangorra, angular e tetraédrica.
Considere um átomo que tenha a distribuição eletrônica abaixo e, adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron distribuído assume o valor de spin igual a – 1/2. Qual alternativa contém os números quânticos que indicam a energia do elétron mais energético.
n = 3; l = 0; ml = 1; s = – 1/2.
n = 3; l = 1; ml = 0; ms = – 1/2.
n = 3; l = 0; ml = 0; ms = – 1/2.
n = 4; l = 0; ml = 0; ms = – 1/2.
n = 3; l = 0; ml = 0; ms = + 1/2.
Analisando o isótopo X de um elemento metálico, verificamos que ele apresenta número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. Assim podemos afirmar que a carga desse cátion é:
-1
+2.
0
+3
+1
Durante o estudo de química sobre os átomos, um aluno descobriu que os prótons, elétrons e nêutrons são as partículas fundamentais de um átomo. Com esse conhecimento, fez a seguinte proposição:
"Um átomo de um elemento X, é formado por 18 partículas fundamentais (total), e nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons."
Qual das alternativas abaixo, identifica corretamente esse elemento X.
6 X 12
9 X 24
9 X 20
9 X 18
6 X 18
Um estudante de química, produzindo uma série de eletrodos de prata para utilização em voltametria cíclica, separou uma peça de 5 g de prata pura sólida, cuja densidade é 10,5 kg/dm3. Determine o volume ocupado por essa peça de prata.
0,210 mL
47,6 mL
4,76 mL
2,100 mL
0,476 mL
" O que pesa mais: 1 kg de chumbo ou 1 kg de espuma?" . Atraz dessa brincadeira de criança, está o conceito básico de densidade. Sabemos que por causa da diferenças de densidade entre as substâncias, uma mesma massa de substâncias diferentes terão volumes completamente variados. Sendo assim, que volume, em mL, da substância A (d=11,3 g/cm3), tem a mesma massa que 375 mL da substância B (d=0,38 g/cm3)?
142,5 mL
3,65 mL
29,21 mL
1610 mL
12,61 mL
De todas as propriedades que podemos utilizar para diferenciar um material, a densidade é uma das mais importantes, que é definida como a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A densidade do ar seco é 1,18 x 10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem uma massa de 15,5 g?
1,502 cm3
7,61 x 10-5 cm3
13135,59 cm3
0,0183 cm3
13,136 cm3
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas caracterÃsticas e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado lÃquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.
Conhecendo a eletronegatividade dos elementos químicos abaixo, podemos afirmar que a alternativa que contém a molécula de maior polaridade é:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
n = 3; l = 0; ml = 1; s = – 1/2.
n = 3; l = 1; ml = 0; ms = – 1/2.
n = 3; l = 0; ml = 0; ms = – 1/2.
n = 4; l = 0; ml = 0; ms = – 1/2.
n = 3; l = 0; ml = 0; ms = + 1/2.
Analisando o isótopo X de um elemento metálico, verificamos que ele apresenta número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. Assim podemos afirmar que a carga desse cátion é:
-1
+2.
0
+3
+1
Durante o estudo de química sobre os átomos, um aluno descobriu que os prótons, elétrons e nêutrons são as partículas fundamentais de um átomo. Com esse conhecimento, fez a seguinte proposição:
"Um átomo de um elemento X, é formado por 18 partículas fundamentais (total), e nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons."
Qual das alternativas abaixo, identifica corretamente esse elemento X.
6 X 12
9 X 24
9 X 20
9 X 18
6 X 18
Um estudante de química, produzindo uma série de eletrodos de prata para utilização em voltametria cíclica, separou uma peça de 5 g de prata pura sólida, cuja densidade é 10,5 kg/dm3. Determine o volume ocupado por essa peça de prata.
0,210 mL
47,6 mL
4,76 mL
2,100 mL
0,476 mL
" O que pesa mais: 1 kg de chumbo ou 1 kg de espuma?" . Atraz dessa brincadeira de criança, está o conceito básico de densidade. Sabemos que por causa da diferenças de densidade entre as substâncias, uma mesma massa de substâncias diferentes terão volumes completamente variados. Sendo assim, que volume, em mL, da substância A (d=11,3 g/cm3), tem a mesma massa que 375 mL da substância B (d=0,38 g/cm3)?
142,5 mL
3,65 mL
29,21 mL
1610 mL
12,61 mL
De todas as propriedades que podemos utilizar para diferenciar um material, a densidade é uma das mais importantes, que é definida como a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A densidade do ar seco é 1,18 x 10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem uma massa de 15,5 g?
1,502 cm3
7,61 x 10-5 cm3
13135,59 cm3
0,0183 cm3
13,136 cm3
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas caracterÃsticas e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado lÃquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.
Conhecendo a eletronegatividade dos elementos químicos abaixo, podemos afirmar que a alternativa que contém a molécula de maior polaridade é:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
-1
+2.
0
+3
+1
Durante o estudo de química sobre os átomos, um aluno descobriu que os prótons, elétrons e nêutrons são as partículas fundamentais de um átomo. Com esse conhecimento, fez a seguinte proposição:
"Um átomo de um elemento X, é formado por 18 partículas fundamentais (total), e nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons."
Qual das alternativas abaixo, identifica corretamente esse elemento X.
6 X 12
9 X 24
9 X 20
9 X 18
6 X 18
Um estudante de química, produzindo uma série de eletrodos de prata para utilização em voltametria cíclica, separou uma peça de 5 g de prata pura sólida, cuja densidade é 10,5 kg/dm3. Determine o volume ocupado por essa peça de prata.
0,210 mL
47,6 mL
4,76 mL
2,100 mL
0,476 mL
" O que pesa mais: 1 kg de chumbo ou 1 kg de espuma?" . Atraz dessa brincadeira de criança, está o conceito básico de densidade. Sabemos que por causa da diferenças de densidade entre as substâncias, uma mesma massa de substâncias diferentes terão volumes completamente variados. Sendo assim, que volume, em mL, da substância A (d=11,3 g/cm3), tem a mesma massa que 375 mL da substância B (d=0,38 g/cm3)?
142,5 mL
3,65 mL
29,21 mL
1610 mL
12,61 mL
De todas as propriedades que podemos utilizar para diferenciar um material, a densidade é uma das mais importantes, que é definida como a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A densidade do ar seco é 1,18 x 10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem uma massa de 15,5 g?
1,502 cm3
7,61 x 10-5 cm3
13135,59 cm3
0,0183 cm3
13,136 cm3
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas caracterÃsticas e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado lÃquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.
Conhecendo a eletronegatividade dos elementos químicos abaixo, podemos afirmar que a alternativa que contém a molécula de maior polaridade é:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
6 X 12
9 X 24
9 X 20
9 X 18
6 X 18
Um estudante de química, produzindo uma série de eletrodos de prata para utilização em voltametria cíclica, separou uma peça de 5 g de prata pura sólida, cuja densidade é 10,5 kg/dm3. Determine o volume ocupado por essa peça de prata.
0,210 mL
47,6 mL
4,76 mL
2,100 mL
0,476 mL
" O que pesa mais: 1 kg de chumbo ou 1 kg de espuma?" . Atraz dessa brincadeira de criança, está o conceito básico de densidade. Sabemos que por causa da diferenças de densidade entre as substâncias, uma mesma massa de substâncias diferentes terão volumes completamente variados. Sendo assim, que volume, em mL, da substância A (d=11,3 g/cm3), tem a mesma massa que 375 mL da substância B (d=0,38 g/cm3)?
142,5 mL
3,65 mL
29,21 mL
1610 mL
12,61 mL
De todas as propriedades que podemos utilizar para diferenciar um material, a densidade é uma das mais importantes, que é definida como a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A densidade do ar seco é 1,18 x 10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem uma massa de 15,5 g?
1,502 cm3
7,61 x 10-5 cm3
13135,59 cm3
0,0183 cm3
13,136 cm3
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas caracterÃsticas e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado lÃquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.
Conhecendo a eletronegatividade dos elementos químicos abaixo, podemos afirmar que a alternativa que contém a molécula de maior polaridade é:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
0,210 mL
47,6 mL
4,76 mL
2,100 mL
0,476 mL
" O que pesa mais: 1 kg de chumbo ou 1 kg de espuma?" . Atraz dessa brincadeira de criança, está o conceito básico de densidade. Sabemos que por causa da diferenças de densidade entre as substâncias, uma mesma massa de substâncias diferentes terão volumes completamente variados. Sendo assim, que volume, em mL, da substância A (d=11,3 g/cm3), tem a mesma massa que 375 mL da substância B (d=0,38 g/cm3)?
142,5 mL
3,65 mL
29,21 mL
1610 mL
12,61 mL
De todas as propriedades que podemos utilizar para diferenciar um material, a densidade é uma das mais importantes, que é definida como a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A densidade do ar seco é 1,18 x 10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem uma massa de 15,5 g?
1,502 cm3
7,61 x 10-5 cm3
13135,59 cm3
0,0183 cm3
13,136 cm3
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas caracterÃsticas e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado lÃquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.
Conhecendo a eletronegatividade dos elementos químicos abaixo, podemos afirmar que a alternativa que contém a molécula de maior polaridade é:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
142,5 mL
3,65 mL
29,21 mL
1610 mL
12,61 mL
De todas as propriedades que podemos utilizar para diferenciar um material, a densidade é uma das mais importantes, que é definida como a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A densidade do ar seco é 1,18 x 10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem uma massa de 15,5 g?
1,502 cm3
7,61 x 10-5 cm3
13135,59 cm3
0,0183 cm3
13,136 cm3
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas caracterÃsticas e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado lÃquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.
Conhecendo a eletronegatividade dos elementos químicos abaixo, podemos afirmar que a alternativa que contém a molécula de maior polaridade é:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
1,502 cm3
7,61 x 10-5 cm3
13135,59 cm3
0,0183 cm3
13,136 cm3
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à (ao):
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas caracterÃsticas e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado lÃquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.
Conhecendo a eletronegatividade dos elementos químicos abaixo, podemos afirmar que a alternativa que contém a molécula de maior polaridade é:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas caracterÃsticas e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado lÃquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.
Conhecendo a eletronegatividade dos elementos químicos abaixo, podemos afirmar que a alternativa que contém a molécula de maior polaridade é:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.
a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.
na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.
na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.
a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.